Observe, na reação química abaixo, a energia envolvida (ΔH0) na combustão de um mol do gás CH4.

CH4(g) + 12 O2(g)⟶1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH0=−890,0 kJ/mol

Com base nesse valor de energia, a reação é um processo

endotérmico, pois a entalpia dos reagentes e produtos são equivalentes.
endotérmico, pois a entalpia dos reagentes é igual a zero.
exotérmico, pois a variação da entalpia é igual à entalpia dos produtos.
exotérmico, pois a variação da entalpia é igual à entalpia dos reagentes.
exotérmico, pois a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.