Respondido

Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH. Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3). Dessa maneira, calcule o teor de pureza do AS nesse teste e conclua sobre o estado dessa matéria-prima. (DESCREVA OS CÁLCULOS)

Resposta :

MLEALRJGO

1 mL de NaOH ---------- 0,013812 g de AS

8 mL de NaOH ---------- x

               x = 0,110496 g de AS

Tem algum problema nessa questão. Se foram pesados 107 mg (0,107 g) de AS impuro, a massa desse composto que reage com o NaOH deve ser menor do que a massa pesada, pois uma parte dessa amostra é de impurezas. Se seguirmos com os cálculos, encontramos um teor de pureza de 103%, o que é fisicamente impossível.

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