Respondido

se devido a erros laboratoriais a reação química apresentada abaixo rendeu 50% do esperado, quantos gramas de MGCl2 foram obtidos? (sabe-se que foram adicionados 60 g de Mg)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

Resposta :

Foram obtidos 237,5g de MgCl2.

Calculando a quantidade de MgCl2 obtida com um rendimento de 50%

A massa molar de Mg é 12g/mol. Ou seja: uma massa de 60g corresponde a 5 mols desse elemento. A equação do enunciado já está devidamente balanceada. Utilizando as novas proporções, teremos o seguinte:

5Mg + 10HCl → 5MgCl2 + 5H2

Considerando os 50% de rendimento, serão obtidos apenas 2,5 mol de MgCl2. A massa molar dessa substância é de 95g/mol. Então, teremos a seguinte regra de três:

95g - 1 mol de MgCl2

xg - 2,5 mol de MgCl2

x = 237,5g

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ1

Ver imagem ARIELCRVLH

Go Course: Outras perguntas