pH = - log [H₃O⁺]
1,683 = - log [H₃O⁺]
- 1,683 = log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 10⁻¹°⁶⁸³
[H₃O⁺] = 0,02 mol/L
HNO₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₂⁻
Ka = [H₃O⁺] · [NO₂⁻] / [HNO₂]
Pela estequiometria da solução: [H₃O⁺] = [NO₂⁻]
4,3 x 10⁻⁴ = 0,02 · 0,02 / [HNO₂]
4,3 x 10⁻⁴ = 4 x 10⁻⁴ / [HNO₂]
[HNO₂] = 4 x 10⁻⁴ / 4,3 x 10⁻⁴
[HNO₂] = 0,93 mol/L
