Calcule a Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp) para a reação abaixo. Sabendo que a pressão de CO é igual a 3 atm, a pressão de NO2 é igual a 4 atm, a pressão de CO2 equivale a 2,5 atm e a pressão de NO equivale a 1,8 atm:

obs: Olha ta faltando um sinal de = ou uma setinha pra indicar a transformação, a reação deveria ser 2 SO3 (g) ↔ O2 (g) + 2 SO2 , então vou fazer de acordo com ela.

Kc = concentração dos produtos/ concentração dos reagentes

Kc = 1,5 x 3/ 2,2

Kc é aproximadamente igual à 2.04

Espero ter ajudado. Irei responder a outra pergunta (sobre Kp) abaixo.

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THOTHGO THOTHGO · Answer 2

Resposta:

Kc= 1,394

Explicação:

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc

Dados

[SO₃]= 2,2 mol/L

[SO₂]= 1,5 mol/L

[O₂]= 3 mol/L

[tex]Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }[/tex] onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- reação balanceada que ocorre

2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

- cálculo do Kc

[tex]Kc=\frac{[SO_{2} ]^{2} *[O_{2}] }{[SO_{3} ]^{2}}[/tex]

[tex]Kc=\frac{[1,5]^{2} *[3] }{[2,2 ]^{2}}\\ \\ Kc=\frac{2,25 * 3}{4,84} \\ \\ Kc=\frac{6,75}{4,84} \\ \\ Kc=1,394[/tex]