A molécula HF é mais polarizável (Alternativa A).
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, maior a polaridade da molécula e maior o caráter iônico da ligação.
Como a eletronegatividade diminui do flúor para o iodo, o caráter iônico será maior em HF e menor em HI e a HF será a mais polarizável.
Quando maior a polaridade da molécula, maior também serão as interações dipolo-dipolo, por isso, elas são mais intensas em HF.
As Forças de London correspondem a dipolo induzido-dipolo induzido, as quais não ocorrem nessas substâncias.
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