Resposta :
Resposta:
1°) a)
% mássica do N = 26,17%
% mássica do H = 7,48%
% mássica do Cl = 66,35%
% molar do N = 16,66%
% molar do H = 66,67%
% molar do Cl = 16,67%
b) 18,6916 mols de [tex]NH_{4}Cl[/tex]:
c) 5,62617 * [tex]10^{24}[/tex] átomos de cloro
2°) a) 187,5 Litros de metano
b) R = 9 = 900%
3°) a) 865,385kg de SiO2
b) Serão obtidos 1,204[tex]*10^{24}[/tex] moléculas de H2O
O reagente limitante é o HF, o agente em excesso é o SiO2
4°) A água possui maior número de moléculas
Explicação:
1°)
a) Composição percentual mássica do [tex]NH_{4}Cl[/tex]:
1 mol de [tex]NH_{4}Cl[/tex] possui 53,5g.
% mássica do N = [tex]\frac{14}{53,5}[/tex] = 26,17%
% mássica do H = [tex]\frac{4}{53,5}[/tex] = 7,48%
% mássica do Cl = [tex]\frac{35,5}{53,5}[/tex] = 66,35%
% molar do N = [tex]\frac{1}{6}[/tex] = 16,66%
% molar do H = [tex]\frac{4}{6}[/tex] = 66,67%
% molar do Cl = [tex]\frac{1}{6}[/tex] = 16,67%
b)
1 mol da substância possui 53,5g, então quantos mols haverão em 1000g da substância?
N° de mols de [tex]NH_{4}Cl[/tex]= [tex]\frac{1000}{53,5}[/tex] = 18,6916 mols de [tex]NH_{4}Cl[/tex]:
c)
Descobrimos na letra anterior que em 1000g há 18,6916 mols de [tex]NH_{4}Cl[/tex], em 500g terá metade deste valor, que é 9,3456 mols.
1 mol possui 6,02 * 10²³ átomos, segundo a constante de avogadro. Quantos átomos existirão em 9,3456?
N° de átomos de Cloro = 9,3456 * 6,02 * 10²³ = 5,62617 * [tex]10^{24}[/tex]
2°) CH4 + O2 → CO2 + H2O
Após o balanceamento:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
Lembrando que nas CATP, o volume molar é 25L/mol.
a) para a produção de 7,5 mols de H2O, também foram consumidos 7,5 mols de CH4. então o volume consumido de metano foi:
Volume de CH4 = 7,5 mol * 25L/mol = 187,5 Litros de metano
b) 32g de O2 equivale a 1 mol de moléculas da substância e 80g de CH4 equivale a 5 mols da substância.
O rendimento é a razão entre a quantidade de produto que é realmente obtida (m) e a quantidade que seria obtida, teoricamente (m’), por uma determinada reação.
[tex]R= \frac{m}{m'}[/tex]
A massa de CO2 que deveria ser produzida com 1 mol de O2 é 22g.
A massa obtida foi de 198g.
R = [tex]\frac{198}{22}[/tex] = 9 = 900%
3°)
Deve-se realizar o balanceamento da equação:
SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O
a) 1 mol de SiO2 forma 1 mol de SiF4
1 mol de SiF4 possui 104g, quantos mols haverão em 1500000g (1500 kg)?
N° de mols de SiF4 = [tex]\frac{1500}{0,104}[/tex] = 14423,077 mols
1 mol de SiO2 possui 60g, quantas gramas possuiriam 14423,077 mols de SiO2?
massa do SiO2 = 60 * 14423,077 = 865.384,62g = 865,385kg
b) 1 mol de HF possui 20g, em 80g quantos mols haverão?
N° de mols de HF = [tex]\frac{80}{20}[/tex] = 4 mols de HF
1 mol de SiO2 reage com 4 mols de HF formando 2 mols de água, como há 2 mols de SiO2, faltariam mols de HF para continuar a reação, tornando-o assim, o reagente limitante.
1 mol possui 6,02 * 10²³ moléculas, quantas moléculas haverão em 2 mols de água que foram obtidos?
N° de moléculas e água = 2 * 6,02 * 10²³ = 1,204[tex]*10^{24}[/tex] moléculas de H2O
4°)
NaCl (58,5g/mol); H 2 O 2 (34g/mol); HCl (36,5g/mol); H 2 O (18g/mol)
N° de mols de NaCl = 100 ÷ 58,5 = 1,71 mols
N° de mols de H2O2 = 100 ÷ 34 = 2,94 mols
N° de mols de HCl = 100 ÷ 36,5 = 2,74 mols
N° de mols de H2O = 100 ÷ 18 = 5,55 mols
Assim, obtemos a água como maior número de moléculas.