Respondido

URGENTE
(Por favor, mostrar o processo para chegar aos resultados)

A massa de uma moeda de cobre é 3,20g. Supondo que foi feita de cobre puro responda:
a) quantos mols de átomos de cobre tem essa moeda, dada a massa molar do cobre de 63,55g mol-1
b) Quantos átomos de cobre estão presentes?

Resposta :

Resposta:

B)3,03 * 10²² átomos

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 1023 unidades, assim,

1 mol de cobre contém 6,02 * 10²³ átomos;

Dados

MM (Cu) = 63,54 g / mol ==> mol = 63,54 g m (Cu) = 3,20 g

Regra de três

63,54 g(Cu) --- 6,02 * 1023 átomos

3,20 g(Cu) - x átomos

x = 6,02 * 1023 átomos * 3,20 g ÷ 63,54 g

x = 3,03 * 10²² átomos

Go Course: Outras perguntas