O trabalho realizado é igual a a. – 7 kJ mol-1.
A entalpia H é um dos componentes da Energia Livre de Gibbs.
A entalpia é o calor absorvido por um sistema a uma pressão constante. Pode ser considerada como a quantidade de energia em um sistema termodinâmico para a transferência entre si e para o ambiente.
Assim, podemos relacionar:
∆H = ∆U - W
Onde:
∆H = variação entalpia
∆U = variação energia interna
W = trabalho
Aplicando os dados, temos:
W = ∆U - ∆H
W = 74,4 kJ – 81,4 kJ
W = – 7 kJ/mol
