O número de mols do gás é de 1,2 . 10-² mol - alternativa A.
Essa questão trabalha a Equação de Clapeyron, em que o produto entre pressão e volume é equivalente ao produto do número de mols envolvidos, a constante universal dos gases e a temperatura do sistema. A equação de Clapeyron é representada por:
[tex]\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}[/tex]
sendo
➯ P = pressão, em N/m²;
➯ v = volume, em m³;
➯ n = número de mols;
➯ R = constante universal dos gases, em J / mol . K
➯ T = temperatura, em Kelvin (K);
Vamos converter alguns dados antes de substitui-los na equação:
➯ Temperatura: Celsius para Kelvin
K = C + 273
K = 25 + 273
[tex]\boxed{\bf K = 298}[/tex]
➯ Pressão: atm para N/m² (Pascal)
1 atm = 1 . 10⁵ N / m²
1,5 atm = [tex]\boxed{\bf 1,5 \cdot 10^{5} \ N / m^{2} }[/tex]
➯ Volume: cm³ para m³
1 cm³ = 1 . 10-⁶ m³
200 cm³ = [tex]\boxed{\bf 2 \cdot 10^{-4} \ m^{3} }[/tex]
➯ Vamos substituir os dados fornecidos na equação apresentada:
[tex]\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T[/tex]
[tex]\bf 1,5 \cdot 10^{5} \cdot 2 \cdot 10^{-4} = n \cdot 8,31 \cdot 298[/tex]
[tex]\bf 3 \cdot 10^{1} = n \cdot 2476,38[/tex]
[tex]\bf 2476,38n = 30[/tex]
[tex]\bf n = \dfrac{30}{2476,38}[/tex]
[tex]\bf n = 0,0122 mol[/tex]
[tex]\boxed{\bf n = 1,2 \cdot 10^{-2} mol }[/tex]
O número de mols do gás é de 1,2 . 10-² mol - alternativa A.
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Espero ter ajudado!
