Resposta:
Combustão completa do butano:
C₄H₁₀(g) + 13/2O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(l)
São consumidos 232 g de C₄H₁₀ em 1 hora
MMolarC₄H₁₀ = 4x12 + 1x10
MMolarC₄H₁₀ = 48 + 10
MMolarC₄H₁₀ = 58g/mol
(Ou seja em 1 mol de C₄H₁₀ você terá 58g)
Se 1 mol de C₄H₁₀ tem 58g de C₄H₁₀ ⟹ que em 232 g de C₄H₁₀ temos 4 mols de C₄H₁₀ sendo consumidos em 1 hora.
Na questão ele faz relação entre o butano e o gás carbônico, assim:
1 mol de C₄H₁₀ ━ 4 mols de CO₂
4 mols de C₄H₁₀ ━ Y mols de CO₂
Y = 16 mols de de CO₂ (sendo produzidos em 1 hora)
Mas 1 hora tem 60 minutos ⟹ V = 16 mols/ 60 min
V = 0,26666 mol/min ≃ 0,27 mol/min
Creio que letra A. 0,27
