Respondido

José
O ácido tartárico, H2C4H4O6, tem dois hidrogênios ácidos. O ácido tartárico está
normalmente presente em vinhos e precipita na solução à medida que o vinho
envelhece. Uma solução contendo uma concentração desconhecida de ácido
tartárico é titulada com NaOH. São necessários 22,62 mL de uma solução
0,2000 mol/L de NaOH para titular os dois prótons ácidos em 40 mL de solução
de ácido tartárico. Escreva a equação iônica balanceada para a reação de
neutralização e calcule a concentração em quantidade de matéria da solução de
ácido tartárico.

Resposta :

BOXINGPATHFINDERGO

A concentração molar da solução de ácido tartárico é de 0,0566 mol/L.

Dada a reação:

[tex]\sf H_2C_4H_4O_6 + \red2NaOH \longrightarrow   Na_2C_4H_4O_6 + \red2H_2O[/tex]

  • A reação é de 1 mol de ácido para 2 mols de base.

O reagente no qual sabemos tudo sobre é o hidróxido de sódio. Trabalharemos com ele.

  • Volume de NaOH = 22,62 mL;

  • Concentração de NaOH = 0,2000 mol/L.

Podemos descobrir a quantidade de mols da base em 22,62 mL de sua solução:

0,2000 mol ----- 1000 mL

x mol -------------- 22,62 mL

x = 0,004524 mol de NaOH para neutralizar a solução de ácido tartárico.

Perceba que a quantidade de ácido nessa reação é a metade da quantidade de base, logo:

[tex]\sf\dfrac{0,004524}{2} = 0,002262[/tex] mol de H2C4H4O6 em 40 mL de solução. Logo em 1 L:

0,002262 mol ----- 40 mL

x mol ------------------ 1000 mL

x = 0,05655 (considere 0,0566 mol/L)

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