O volume ocupado é de 30,8 L - Alternativa correta letra E.
Essa questão aborda um cálculo estequiométrico envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:
➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;
➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;
Vamos para a questão:
Primeiramente, precisamos saber a massa de oxigênio que foi adicionada no frasco. Para isso, basta calcular qual foi a variação na massa desse frasco:
[tex]\bf \Delta m = m_f - m_i[/tex]
[tex]\bf \Delta m = 864 - 820[/tex]
[tex]\boxed{\bf \Delta m = 44g}[/tex]
➯ A massa de oxigênio adicionada foi de 44g.
Agora, montaremos uma regra de três simples para achar quantos mols essa massa representa:
32g ----- 1 mol
44g ----- x
➯ Multiplique cruzado:
[tex]\bf 32 \cdot x = 44[/tex]
➯ Isole x:
[tex]\bf x = \dfrac{44}{32}[/tex]
[tex]\boxed{\bf x = 1,375 \ mol}[/tex]
➯ Essa massa de oxigênio corresponde a 1,375 mol.
Agora que sabemos a molaridade do oxigênio adicionado, basta saber quantos litros essa quantidade de O₂ ocupa. Novamente, uma regra de três simples:
1 mol ---- 22,4 L
1,375 mol ---- x
➯ Multiplique cruzado:
[tex]\bf x = 22,4 \cdot 1,375[/tex]
[tex]\boxed{\bf x = 30,8 \ L}[/tex]
➯ Alternativa correta letra E.
Saiba mais sobre estequiometria em:
https://brainly.com.br/tarefa/30909242
Espero ter ajudado!
