Resposta:
m= 23,8 T
Explicação:
Dados
m(CaCO₃)= 50 T
MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u ==> mol= 100 g
m(CaO)= ?
MM(CaO): 40 + 16= 56 u ==> mol= 56 g
P= 85%
Reação balanceada que ocorre
CaCO₃ → CaO + CO₂
- cálculo da massa teórica de CaO
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO, assim:
Regra de três
1 mol = 1 mol
100 g(CaCO₃) --- 56 g(CaO)
50 T(CaCO₃) ----- m
m= 56 g * 50 T ÷ 100 g
m(CaO)= 28 T
- cálculo da massa real produzida
Regra de três
28 T(CaO) ---- 100%
m ---------- 85%
m= 28 T * 85% ÷ 100%
m= 23,8 T
