Respondido

De acordo com a equação abaixo e os dados fornecidos

C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) -----------2CO2(g) + H2O(l)

Dados ΔHf do C2H2 ( g) = + 226, 5 kJ /mol
ΔHf do CO2 (g) = -393,3 kJ/mol
ΔHf da H2O(l) = -285,5 kJ/mol

Indique qual é o valor da entalpia padrão de combustão do acetileno C2H2 (g)

Resposta :

ISAROSARIGO

Para calcular a entalpia padrão de uma reação, adotamos:

  • ΔH = HP - HR

(entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes)

Logo, temos que:

        (reagentes)                    (produtos)

ΔH = C2H2 + 5/2 O2 -------- 2CO2 + H20

+ 226,5 + 0 -> 2 x (-393,5) + (-285,8)

            (a entalpia de substâncias simples é 0)

226,5 -> - 787 - 285,8

226,5 -> - 1.072,8

ΔH = HP - HR

ΔH = - 1.072,8 - 226,5  

ΔH = - 1.299,3 Kj/mol

(Note que como o resultado deu negativo, significa ocorreu liberação de energia, ou seja reação exotérmica)

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