Respondido

nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio. NH4NO2(s) --> 2 H2O(l) + 1 N2(g)
Calcule o volume de nitrogênio, N2(g), obtido nas CNTP pela decomposição de 27,5 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% em massa.

Resposta :

GABYMOURA3020GO

Resposta:

7,7 litros.

Explicação:

Estequiometria da reação:

NH4NO2 → N2 + 2 H2O

1 mol ------- 1 mol -- 2 mol

64 g (14 + 4 + 14 + 32) ------ 28 g (14 + 14)

27,5 g   -----------------------------      x

64x = 770

x = 770/64

x = 12,03g  N2

Veja que a reação tem rendimento 80%, então será produzido:

12,03 g -------------- 100%

  y ------------------ 80%

y = 962,5/100

y = 9,625 g N2

Para encontrar o volume de nitrogênio:

1 mol de N2 ---------- 22,4 L

     28 g -------------- 22,4 L

    9,625 g ------------    z

z = 215,6/28  

z = 7,7 L de N2

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