Resposta:
De acordo com a Hipótese de Avogadro, dois gases, não importando a espécie química, em mesmas condições de temperatura e pressão, ocupam o mesmo volume se estiverem em quantidades iguais.
Tal volume é denominado Volume molar.
E na CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) (1 atm e 0ºC) o volume molar para gases ideais é igual a 22,4 L.
Explicação:
Dessa forma para calcular o número de moléculas de N2 contidas em no volume de 5,6 lítros basta realizar uma regra de três utilizando o número de Avogadro, que indica o número de moléculas, átomos ou íons em 1 mol de substância ([tex]6,02.10^{23}[/tex]):
[tex]22,4L - 6,02.10^{23} (moleculas)\\\\5,6L - x (moleculas)[/tex]
Dessa forma:
[tex]x=1,5.10^{23}[/tex] Moléculas.
