Resposta :
Resposta:
a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ). ∆Ha= -x cal (10°C, 1 atm). (10°C, 1 atm)
Hp < Hr
- reação exotérmica
b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ). ∆Hb= -y cal (20°C, 1 atm).
Hp < Hr
- reação exotérmica
∆Ha > ∆Hb
Explicação:
Img
ΔH > 0 = reação endotérmica
ΔH < 0 = reação exotérmica
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
- como ta < tb
∆Ha > ∆Hb a diminuição da temperatura facilita a reação exotérmica.
- a entalpia depende apenas dos estados iniciais e finais das substâncias.
![Ver imagem THOTH](https://pt-static.z-dn.net/files/d64/3f86f6ae146504e9d720420c03b3e4b8.png)