A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação não balanceada: C2H6O (l)+O2(g) -----------> CO2(g )+ H2O(v) Para o fenômeno acima descrito, determine: I) O número de mol de gás carbônico produzido na queima de 460g de etanol? II) A massa de água obtida quando for queimado 920g de etanol? III) O número de moléculas de oxigênio necessário para queimar completamente 2 mol de etanol? IV) O volume de gás carbônico liberado, nas CNTP, quando 2 mol de etanol for queimado na presença do gás oxigênio?

I - 20 mol II - 1080g III - 3,6x10^24 moléculas IV - 89,6L
I - 10 mol II - 1000g III - 6x10^24 moléculas IV - 90L
I - 18 mol II - 100g III - 4,6x10^24 moléculas IV - 85 L
I - 25 mol II - 800g III - 5x10^24 moléculas IV - 96L

Pode-se determinar que o número de mols de gás carbônico produzido pela queima de 460 g de etanol é de 20 mols, a massa de água obtida pela queima de 920 g de álcool é de 1080 g, o número de moléculas de oxigênio necessárias para queimar 2 mols de etanol é de 3,6×10^24 e o volume de gás carbônico liberado a partir de 2 mols de etanol é de 89,6 L.

[tex]\sf C_2H_6O + \red3O_2 \longrightarrow \red2CO_2 + \red3H_2O[/tex]

Dado como massas molares:

C2H6O = 46 g/mol
O2 = 32 g/mol
CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol

I) Considerando 460 g de álcool, perceba que a quantidade de mols envolvidos é multiplicado por 10 (pois 460 é dez vezes maior que 46).

2 × 10 = 20 mols de CO2.

II) 920 g de etanol representa 20 mols do álcool. Portanto, foram formados 60 mols de água.

60 × 18 = 1080 g de H2O.

III) 2 mols de etanol são queimados por 6 mols de oxigênio (2 × 3 = 6 mols). 6 mols equivalem a 3,612×10^24 moléculas.

IV) 2 mols de álcool são queimados e formam 4 mols de gás carbônico.

1 mol de gás - 22,4 L nas CNTP

4 mols --------- x

x = 89,6 L de CO2.

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