a) 0,7 mol/L de ácido fórmico (HCOOH), Ka = 1,7 x 10⁻⁴
Ka = M · α²
1,7 x 10⁻⁴ = 0,7 · α²
α² = 2,43 x 10⁻⁴
α = √2,43 x 10⁻⁴
α = 0,015
[H₃O⁺] = M · α
[H₃O⁺] = 0,7 · 0,015
[H₃O⁺] = 0,0105 mol/L
pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log 0,0105
pH = 1,98
b) 0,7 mol/L de ácido acético (CH₃COOH), Ka = 1,8 x 10⁻⁵
Ka = M · α²
1,8 x 10⁻⁵ = 0,7 · α²
α² = 2,57 x 10⁻⁵
α = √2,57 x 10⁻⁵
α = 5,069 x 10⁻³
[H₃O⁺] = M · α
[H₃O⁺] = 0,7 · 5,069 x 10⁻³
[H₃O⁺] = 3,5483x10⁻³ mol/L
pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log 3,5483x10⁻³
pH = 2,45
c) 0,7 mol/L de ácido perclórico (HClO₄), ácido forte.
[H₃O⁺] = M
[H₃O⁺] = 0,7 mol/L
pH = - log [H₃O⁺]
pH = - log 0,7
pH = 0,15
A solução com caráter mais ácido é a solução de ácido perclórico, e a com caráter mais básico é a solução de ácido acético.
