LUIS4VITORIAGO
Respondido

Opa, alguém poderia me ajudar com essa questão, é a última que preciso para terminar a atividade----A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Qual a massa necessária de hidrazina sabendo-se que esta reage com peróxido de hidrogênio suficiente produzindo 3,78 kg de ácido nítrico?

Dados: H = 1; N = 14; O = 16

A.
800 g

B.
480 g

C.
320 g

D.
960 g

Resposta :

BRULMFGO

A massa necessária de hidrazina (N2H4) é de 960g.

Para responder a essa pergunta, são utilizadas noções do conteúdo de cálculo estequiométrico.

Calculando a massa molar do ácido HNO3, você encontra que M = 1 . (1) + 1 . (14) + 3 . (16) = 63g/mol.

Em 3,78kg ou 3780g desse material, você encontra 3780/63 mols dessa molécula. Assim, ao produzir 3,78kg de ácido nítrico, você produz 60 mols dessa molécula.

Sabendo que para cada mol de N2H4 você consegue produzir 2 mols de HNO3, para produzir conseguir 60 mols de HNO3 você precisa, portanto, de 30 mols de N2H4.

Calculando a massa molar de N2H4, você encontra que M = 2. (14) + 4 . (1) = 32g/mol. Assim, para conseguir 30 mols de N2H4, você precisa de 960g desse reagente, ou seja, 960g de hidrazina.

Para aprender mais sobre cálculo estequiométrico, confira a questão resolvida abaixo:

brainly.com.br/tarefa/19751074

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