Respondido

Quando associado à água, a metilamina se dissocia em CH3NH3+ e OH- Qual o será o pH de uma solução de metilamina com concentração 0,0102 mol/L quando está 100% dissociada?

Resposta :

Resposta:

12

Explicação:

pOH = -log[OH-] = -log(0,0102)

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - (-log0,0102) = 12

como pH > 7 é um pH básico, a resposta é coerente. A questão supõe que 100% da metilamina está dissociada, daí o valor de pH fortemente básico.

Go Course: Outras perguntas