• São produzidos 10.000 mg de Nitrogênio e 1070 mg de Hidrogênio.
- Escrevendo como reação de decomposição da amônia:
[tex]\sf \red2NH_3 \longrightarrow N_2 + \red3H_2[/tex]
- MM NH3 = 17 g/mol
- MM N2 = 28 g/mol
- H2 = 2 g/mol
- Descobrindo a quantidade de mols de gás nitrogênio na reação:
1 mol - 28 g
x mol - 10 g
x = 0,357 mol de N2
• Na reação, 2 mols de NH3 formam 1 mol de N2 e 3 mols de H2. Vamos descobrir a massa de cada um dos envolvidos.
- Descobrindo primeiramente a massa de amônia:
2 mols de NH3 - 1 mol de N2
x mols de NH3 - 0,357 mol de N2
x = 0,714 mol de NH3
1 mol de NH3 - 17 g
0,714 mol de NH3 - x g
x = 12,13 g de NH3 = 1213 mg (aprox.).
- Agora a massa de gás hidrogênio envolvido:
1 mol de N2 - 3 mols de H2
0,357 mol de N2 - x mols de H2
x = 1,07 mol de H2
1 mol de H2 - 1 g
1,07 mol - 1,07 g = 1070 mg de H2
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