Soluções aquosas de sais de cobre (II) apresentam cor azul celeste, característica do íon complexo tetraquacobre (II) [Cu(H2O)4]2+. Acrescentando-se íons cloreto (Cl-) à solução, a cor muda para verde e finalmente amarelo, devido à formação do íon complexo tetraclorocuprato (II) [CuCl4]^2- .

[Cu(H2O)4]^2+ + 4Cl- → [CuCl4]^2- + 4 H2O
azul celeste → amarelo

Figura 1: figura acima.

Ao aquecer uma solução que se encontrava com as características da solução 3 na figura 1, observamos uma predominância de uma tonalidade amarelada, como mostrado no tubo à direita da figura 2 abaixo:

Figura 2: Tubo à direita após aquecimento. Tubo à esquerda é o padrão de comparação, mantido à temperatura ambiente.

Sobre a influência da temperatura no equilíbrio em estudo, assinale as alternativas corretas:

a) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se durante o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1 houver uma evaporação significativa de água presente no equilíbrio, é esperado que a solução se torne mais azulada.

b) Uma reação exotérmica pode ser representada informalmente pela expressão:

[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- + calor → [CuCl4]2- + 4 H2O

c) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se durante o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1 houver uma evaporação significativa de água presente no equilíbrio, é esperado que a solução se torne mais amarelada.

d) Sabendo que com o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1, a solução torna-se mais amarelada, é correto afirmar que a reação na direção da formação do íon complexo tetraclorocuprato (II) [CuCl4]2- é exotérmica.

e) Sabendo que com o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1, a solução torna-se mais amarelada, é correto afirmar que a reação na direção da formação do íon complexo tetraclorocuprato (II) [CuCl4]2- é endotérmica.

a) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se durante o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1 houver uma evaporação significativa de água presente no equilíbrio, é esperado que a solução se torne mais azulada.

FALSA: A retirada de água do meio, desloca o equilíbrio para a direita, onde predomina o complexo de cor amarela.

b) Uma reação exotérmica pode ser representada informalmente pela expressão:

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4Cl⁻ + calor ⇄ [CuCl₄]²⁻ + 4 H₂O

FALSA: Reações exotérmicas são reações que liberam calor, uma maneira de representá-las seria colocando o calor como produto dessa reação.

c) De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se durante o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1 houver uma evaporação significativa de água presente no equilíbrio, é esperado que a solução se torne mais amarelada.

VERDADEIRA: A retirada de água do meio, desloca o equilíbrio para a direita, onde predomina o complexo de cor amarela.

d) Sabendo que com o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1, a solução torna-se mais amarelada, é correto afirmar que a reação na direção da formação do íon complexo tetraclorocuprato (II) [CuCl₄]²⁻ é exotérmica.

FALSA: Se o aquecimento favorece a formação do complexo [CuCl₄]²⁻, então sua formação é endotérmica, caracterizada pela absorção de calor.

e) Sabendo que com o aquecimento da mistura em equilíbrio do tubo 2 da figura 1, a solução torna-se mais amarelada, é correto afirmar que a reação na direção da formação do íon complexo tetraclorocuprato (II) [CuCl₄]²⁻ é endotérmica.

VERDADEIRA