Resposta:
Olá!
Sabemos que a equação química dessa reação é:
COCl_{2} + H_{2}O \rightarrow CO_{2} + HClCOCl
2
+H
2
O→CO
2
+HCl
Balanceada corretamente é:
COCl_{2} + H_{2}O \rightarrow CO_{2} + 2HClCOCl
2
+H
2
O→CO
2
+2HCl
Assim podemos saber que a relação estequimetrica é = 1:2
Agora para calcular massa de ácido clorídrico primeiro devemos determinar as massas molares dos compostos, a partir dos pesos moleculares dos elementos, que são:
H = 1
C = 12
O = 16
Cl = 35,5
M_{COCl_{2}} = 12 + 16 + (35,5 * 2) = 99\; g/mol =M
COCl
2
=12+16+(35,5∗2)=99g/mol=
M_{HCl} = 1 + 35,5 = 36,5\; g/molM
HCl
=1+35,5=36,5g/mol
Entãoa agora podemos relacionar as massas molares dos compostos com uma regra de três:
\begin{gathered} 99 g \; COCl_{2} \rightarrow 2 * 36,5g \; HCl\\ < br / > 0,198 g \; COCl_{2} \rightarrow X_{HCl} \end{gathered}
99gCOCl
2
→2∗36,5gHCl
<br/>0,198gCOCl
2
→X
HCl
\begin{gathered} X_{HCl} = \frac{(36,5\; HCl * 2) * (198\; COCl_{2}) }{99COCl_{2}} \\ < br / > < br / > X_{HCl} = \frac{14.454 }{ 99 HCl} = 0,146g\; HCl = 146.000 mg HCl \end{gathered}
X
HCl
=
99COCl
2
(36,5HCl∗2)∗(198COCl
2
)
<br/><br/>X
HCl
=
99HCl
14.454
=0,146gHCl=146.000mgHCl
