THALIADEOLIVEIRABORGGO
Respondido

ATIVIDADE 01: O “Mol” é o termo usado para designar o conjunto de moléculas de uma certa substância. Ele foi proposto por Avogadro. Segundo os textos

aqui presentes (leia os textos) qual a quantidade de

unidades é preciso coletar para termos 1 mol de uma

substância qualquer?

ATIVIDADE 02: Ao juntarmos 1 mol (6 1023 unidades) de átomos de Flúor (F) e colocarmos numa balança, qual será a sua massa?

Dica: Vá na tabela periódica e procure a massa do

flúor.

ATIVIDADE 03: Determine a Massa Molar do Gás

Oxigênio (O2). Dados: MM: O = 16 g/mol.

ATIVIDADE 04: Determine a Massa Molar do Gás

Carbônico (CO2). Dados: MM: O = 16 g/mol; C = 12 g/mol

ATIVIDADE 05: Um químico aferiu 257,5 g de Brometo de sódio (NaBr) ao qual produziu 600 mL de

solução. Determine sua concentração molar da solução. DADOS: MM: Na = 23 g/mol; Br = 80 g/mol.​

Resposta :

MLEALRJGO

ATIVIDADE 01:

6 x 10²³ unidades

ATIVIDADE 02:

F = 19 g/mol

ATIVIDADE 03:

O₂ = 2 x 16 = 32 g/mol

ATIVIDADE 04:

CO₂ = 12 + 2 x 16 = 44 g/mol

ATIVIDADE 05:

m de soluto = 257,5 g

MM do soluto = NaBr = 23 + 80 = 103 g/mol

V de solução = 600 mL = 0,6 L

M = m de soluto / MM do soluto · V de solução

M = 257,5 / 103 · 0,6

M = 4,2 mol/L

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