Resposta:
Este conteúdo é sobre o deslocamento de equilíbrio de uma reação Química. Para compreender, você deve entender dois conceitos básicos:
1. Reação Reversível: são aquelas em que os reagentes são regenerados pela reação entre os produtos, ou seja, podem ocorrer no sentido direto e inverso simultâneamente.
2. Sentido da Reação: o sentido da reação em uma equação química é representado pelas setas duplas (⇄).
Considerando a reação de formação do ácido clorídrico, por exemplo, podemos considerar aumentar ou diminuir a concentração dos reagentes ou produtos com o objetivo de deslocar o equilíbrio da reação, favorecendo a formação de reagentes ou produtos.
Por exemplo, se aumentarmos a concentração de gás hidrogênio ([tex]H_{2}[/tex]), ocorrerá a formação de mais HCl. Da mesma forma, isso acontece com o gás cloro ([tex]Cl_{2}[/tex]). Assim, o aumento da concentração de qualquer um dos reagentes desloca o equilíbrio da reação para a direita.
Dimuindo a concentração de qualquer um dos reagentes, o deslocamento do equilíbrio da reação será para a esquerda.
Aumentando a concentração dos produtos, o deslocamento de equilíbrio da reação será para a esquerda, formando mais reagentes.
Para você compreender melhor esse conteúdo, assista aula sobre o Princípio de Le Chatelier. Revise também a parte de concentração molar.
BONS ESTUDOS! :)
