Para ácidos e bases fracas, que pouco se dissociam em meio aquoso, é possível estabelecer uma constante de equilíbrio (constante de ionização) representada por Ka . Devido aos valores de Ka serem expressos em potências negativas de 10 por serem muito pequenos, preconizou-se a utilização do cologaritmo de Ka , denominado pKa . Dados os ácidos de Brönsted listados a seguir, assinale a alternativa que contém a sequência correta ordenada do ácido mais forte para o mais fraco.

Ácido acético, pKa = 4,7 II. Ácido carbônico, pKa = 6,1 III. Ácido fosfórico, pKa = 10,4 IV. Íon amônio, pKa = 9,3 V. Íon metilamônio, pKa = 10,6

a) Ácido acético – ácido carbônico – ácido fosfórico – íon amônio – íon metilamônio. b) Ácido carbônico – ácido acético – ácido fosfórico – íon metilamônio – íon amônio. c) Ácido carbônico – ácido fosfórico – ácido acético – íon amônio – íon metilamônio. d) Ácido acético – ácido carbônico – íon amônio – ácido fosfórico – íon metilamônio. e) Íon metilamônio – ácido fosfórico – íon amônio – ácido carbônico – ácido acético.