Respondido

Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Considerando a equação da queima do etanol apresentada abaixo, calcule qual a massa de CO2 será produzida pela queima de etanol suficientes para rodar 3 h de viagem. Admita queima completa do combustível. (Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l; Massa molar do etanol: 46 g/mol; Massa molar do CO2: 44 g/mol

Equação: C2H5OH + O2 è CO2 + H2O

Resposta :

MLEALRJGO

60km ---------- 1h

       x ---------- 3h

    x = 180km

 10km ---------- 1L de etanol

180km ---------- y

       y = 18L de etanol

d = m/v ⇒ m = d · v ⇒ m = 0,8kg/L · 18L ⇒ m = 14,4kg ⇒ m = 14400g

C₂H₅OH      +      ⁷/₂ O₂      →      2 CO₂      +      3 H₂O

  1 mol                                        2 mol

     ↓                                              ↓

   46g --------------------------------- 2 · 44g

14400g -------------------------------- w

            w = 27547,8 g de CO₂

            w = 27,5 kg de CO₂

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