Resposta :
A) Num sistema em equilíbrio a adição ou a retirada de um reagente ou produto irá alterar a concentração desse participante e, consequentemente, perturbar o equilíbrio do sistema. O Princípio de Le Chatelier diz que a adição de uma substância desloca o equilibrio químico no sentido que irá consumi-la (isto é, para o lado oposto ao da substância adicionada).
B) O aumento ou a diminuição da pressão sobre um sistema em equilíbrio irá deslocá-lo quando na reação existem gases e ela se processa com aumento ou diminuição de volume (o que é fácil verificar, bastando, para isso, examinar se o número total de moléculas gasosas aumenta ou diminui durante a reação). Nesse caso, o Princípio de Le Chatelier diz que um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume e uma diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume.
C) O Princípio de Le Chatelier diz que um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (sentido que absorve o calor fornecido) e uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (sentido que repõe o calor retirado).
D) Quando a reação é reversível, a influência do catalisador se faz sentir tanto na reação direta como na reação inversa. Aumentando por igual as velocidades das reações direta e inversa, o catalisador diminui o tempo necessário para se atingir o equilíbrio, mas não altera o próprio estado de equilíbrio, isto é, não altera o rendimento obtido no processo nem altera o valor das constantes de equilíbrio.
E) O Princípio de Le Chatelier trata dos deslocamentos dos estados de equilíbrio e diz que quando um fator externo ("força externa") age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando anular a ação (ou seja, "fugir" da ação") do fator aplicado e procurando atingir um novo estado de equilíbrio.