Para encontrar a equação termoquímica de produção de ácido nítrico (HNO₃) a partir dessas três equações dadas, vamos utilizar a Lei de Hess, e temos que partir do princípio que o ácido deve estar nos produtos. Portanto vamos manipular as equações da maneira mais conveniente.
1º passo: Escrever as equações e observar as transformações:
4 NH₃ + 5 O₂ ⟶ 4 NO + 6 H₂O ΔH = − 907kJ
2 NO + O₂ ⟶ 2 NO₂ ΔH = − 113kJ [MULTIPLICAR POR 3]
3 NO₂ + H₂O ⟶ 2 HNO₃ + NO ΔH = − 139kJ [MULTIPLICAR POR 2]
2º passo: Somar as equações obtidas, eliminando todas as substâncias que aparecem nos reagentes e nos produtos, na proporção correta.
4 NH₃ + 5 O₂ ⟶ 4 NO + 6 H₂O ΔH = − 907kJ
6 NO + 3 O₂ ⟶ 6 NO₂ ΔH = − 339kJ
6 NO₂ + 2 H₂O ⟶ 4 HNO₃ + 2 NO ΔH = − 278kJ
4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O ΔH = − 1524kJ
a) Qual é a reação global do processo?
4 NH₃ + 8 O₂ ⟶ 4 HNO₃ + 4 H₂O
b) Calcule a variação de entalpia do processo.
ΔH = − 1524kJ
