01- Dado o equilíbrio representado a seguir.
A(g) + B(g)
C(g) + D(g)
O gráfico representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo.
Leia as afirmativas abaixo.
1) Um aumento na concentração de A desloca o equilíbrio para esquerda
II) O aumento da pressão do sistema não desloca equilíbrio.
III) O valor da constante de equilíbrio kc é 0,25
IV) O sistema atinge o equilíbrio em t2.
Estão CORRETAS apenas as afirmativas:
A)Ie Il.
B)le IV.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) II, III e IV.

Resposta: De acordo com o equilíbrio A(g) + B(g) <==> C(g) + D(g), as concentrações em equilíbrio [C]=[D]= 1 mol/L e [A]=[B] = 2 mol/L e levando-se em conta que a partir de t2 são atingidas as concentrações de equilíbrio podemos afirmar que das afirmações citadas são corretas que estão contidas na letra E - II, III e IV

Explicação:

O equilíbrio é dado por: A(g) + B(g) <==> C(g) + D(g)

A constante de equilíbrio Kc = [C][D]/[A][B]

Vamos agora avaliar as alternativas:

I) FALSA. Quando aumentamos a concentração de A, o sistema irá reagir para manter constante Kc e nesse caso irá aumentar a concentração dos produtos (C e D). O equilíbrio será deslocado para a DIREITA e não para a ESQUERDA

II) VERDADEIRA. Temos 1 mol de A e 1 mol de B (estequiometria da reação) originando 1 mol de C e 1 mol de D (estequiometria da reação) ou seja temos 2 mol de reagentes e 2 mol de produtos. Sendo assim, o sistema não expande nem é comprimido e portanto, o aumento e a diminuição de pressão não tem influência no deslocamento do equilíbrio

III) VERDADEIRA pois no equilíbrio temos:

[C]=[D] = 1 mol/L e [A]=[B] = 2 mol/L

Substituindo esses valores na constante de equilíbrios teremos

Kc = 1x1/2x2 = ¼ = 0,25

IV) VERDADEIRO – pois a partir de t2 as concentrações de reagentes e produtos não mais são alteradas